导电能力和电离程度有什么关系

导电能力和电离程度其实没有绝对的关系，但是导电能力是与电解质的浓度和电离程度以及离子化合价有相对的对应关系；比如说在离子化合价相同、物质浓度相同的情况下，电解质的电离程度越大的，导电性越好；在离子化合价相同，电离程度相同的情况下，电解质的浓度越大，导电性越好。

什么是导电能力

物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同，通常银的导电性最好，其次是铜和金。

固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导体，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电；混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。

导电能力和什么有关

溶液的导电性首先和离子浓度有关，在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同，则要看离子本身。电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。

电离程度如何理解

电离程度就是电离度，它是指电离了的电解质分子占整个电解质分子的分数。如，某100个弱酸分子溶于水时电离了10个分子，则该弱酸的电离度就是10%。通过相同条件下的电离度可以比较酸（或者碱）的酸性（或者碱性）的强度：相同条件下，电离度越大，酸的酸性越强；反之越弱。，酸性越弱的酸形成的弱酸。

电离程度与什么有关

电离程度取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越稀越电离，越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷。

如何判断电离程度大小

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。

如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱碱，但实际上它们的电离常数还是较大的，所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根（CH3COO-）和弱碱阳离子（NH4+）的水解能力均较小，而HClO就相反，电离程度较小而ClO-的水解程度较大。

因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小，首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱，对于不大熟悉的，题目会给你信息帮助你判断的。