锌和氯化铜反应化学方程

锌和氯化铜反应化学方程式：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。①反应能够向右进行是因为锌的金属活动性比铜强，能将铜从氯化铜溶液中置换出来。②反应类型是置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）。同时又是氧化还原反应（反应前后有化合价的变化）。③反应现象蓝色溶液逐渐消失并有紫黑色固体生成。

锌的简介

锌，是一种使用历史悠久、用途极其广泛的金属。锌元素位于门捷列夫元素周期表的第四周期第B族，化学元素符号为Zn，原子量65.39，原子序数为30，紧密堆积六方晶系，常见化合价为+2价，是一种银白色的轻金属，25℃时，高纯熔点为419.58℃，沸点为907℃。

锌的化学性质比较活泼，绝大部分是以化合态的形式与其他矿物共生，主要有菱锌矿、硅锌矿、纤维锌矿和水锌矿等。

氯化铜的定义

氯化铜别名二氯化铜，无机化合物。化学式为CuCl2，摩尔质量为134.45g/mol，密度为3.39g/cm3。氯化铜为棕黄色结晶粉末，具有吸湿性，溶于水、甲醇、乙醇等。

其二水合物为绿色斜方或棱形晶体，属单斜晶系，在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。氯化铜溶于水呈酸性，易与碱发生反应，能与金属进行置换，与有机物络合。

制备氯化铜的方法有盐酸法和氯化法，也可以从托氯铜石（化学式为CuCl2）和水氯铜矿（CuCl2·2H2O）等矿物中提取。

氯化铜的化学性质是什么

氯化铜热稳定性不如氯化亚铜，但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。呈黄色是因为形成了[CuCl4]2-配位离子，呈蓝色是因为形成了[Cu（H2O）4]2+配位离子，二者并存时呈绿色。

与氨作用，生成美丽的深蓝色铜氨配位离子[Cu（NH3）4]2+，此配位离子溶于醋酸时，形成醋酸铜氨液，可用作一氧化碳的吸收剂。氯化铜与强碱作用，形成浅蓝色的氢氧化铜。与还原性阴离子如I-、CN-等作用，形成亚铜盐（或配合物）沉淀。