根据理想气体方程pV=nRT,气体压强与气体体积、气体物质的量和温度有关。气体压强的大小与气体的量、气体的温度成正比,与气体的体积成反比,R为通用气体常量。
压强跟什么因素有关
压强是指气体中的单位体积所受的总压。它的大小取决于容积的改变和气体的性质(特别是气体的温度)。主要因素有:
1、温度:由热力学第一定律可知,等体积热定律下,温度越高,压强越大;反之,温度越低,压强越小。
2、体积:由于比容定律,当体积改变时,压强也会改变。如果气体的体积变小,则压强会变大,反之,如果体积变大,则压强会变小。
3、海拔高度:随着海拔高度的增加,大气压强会逐渐减小。
4、气体种类:任何种类的气体在相同温度和容积内受到的压强不同。
5、密度:气体的密度是决定气体压强的一个重要参数。气体的密度越高,压强就越大,反之,气体的密度越小,压强就越小。
6、外界压力:外界压力也会影响气体的压强,当外界压力增大时,气体的压强也会增大。
7、重力:重力的作用会使气体的压强发生变化。当重力增加时,气体的压强会增加,反之,当重力减小时,气体的压强会减小。
压强减小平衡怎么移动
1、如果正反应是体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动。
如N2O42NO2,增大压强平衡向逆反应方向移动,N2O4变多。减小压强平衡向正反应方向移动,NO2变多。
2、如果正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向逆反应方向移动。
如N2+3H22NH3,增大压强平衡向正反应方向移动,NH3变多。减小压强平衡向逆反应方向移动,N2与H2变多。
概括起来就是增大压强平衡向体积增大的方向移动,减小压强平衡向体积减小的方向移动。如果方程式中的气体体积没有变化,平衡不移动。
压强对化学平衡移动的影响
压强对化学平衡移动的影响的理解:压强,增大化学平衡向体积减少的方向移动。压强增大,体积减少,气体做负功,必然吸收能专量,能量守恒,属吸收能量就要转化为物质的内能,必然产生不平衡,同体积内,物质多的浓度高,浓度高了压强大,物质少的浓度低,浓度低压强小。
压强对化学平衡移动的影响,实质上是反应气体浓度对化学平衡移动的影响。增大压强时,平衡就会向压强减小的方向移动,且平衡移动造成的压强减小量小于原压强增大量;减小压强时,平衡就会向压强增大的方向移动,且平衡移动造成的压强增大量小于原压强减小量。
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