阳极发生氧化反应还是还原反应

阳极发生氧化反应，电解池中，电流是从阳极流向负极，而电子的流动方向是与电流方向相反的，所以是从负极到正极，也就是说，正极得到电子，负极失去电子，所以电极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

什么是阳极

阳极是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子，与阴极相对应。

阳极氧化反应的方程式是什么

电解硫酸溶液时，阳极OH-放电，被氧化生成氧气，电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极氢离子放电，被还原生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑，总反应式为2H2O电解2H2↑+O2↑。

电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。

氧化反应有什么特征

从表面特征来看：凡是有化合价升降的反应为氧化还原反应；

从本质特征来看：凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应为氧化还原反应。

因此，在判断过程中，最易于判断是根据化合价的升降来判断。当然，若反应中出现单质基本上是氧化还原反应，但也不排除例外，如氧气变臭氧的反应。

氧化反应和还原反应的区别有什么

1、对氧的需求量不同。氧化反应在于有机物反应时把有机物引入氧亦或是脱去氢的作用，还原反应却是起到将物质引入氢或失去氧的作用。

2、氧化值的变化不同。氧化反应氧化时氧化值升高，而还原反应还原时氧化值降低，两者属于一高一低。

3、性质不同。氧化反应失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。还原反应得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性。

注：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

氧化反应相关例题及解析

在氧化还原反应中，得到氧（即有元素化合价升高）的物质是还原剂；失去氧（即有元素化合价降低）的物质是氧化剂。在反应：H2+CuO==△==Cu+H2O中，属于还原剂的是（A）。

A、H2

B、CuO

C、Cu

D、H2O

分析：在氢气和氧化铜的反应过程中，氢元素的化合价由0价升高到了+1价，在反应中作还原剂。

解答：解：在反应：H2+CuO==△==Cu+H2O中，氢气跟氧发生了氧化反应，氢元素的化合价由0价升高到了+1价，氢元素的化合价升高了，在反应中作还原剂。

故选A。

点评：解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。