mg在空气中燃烧生成什么

镁（Mg）在空气中与氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）反应，生成氧化镁（MgO）、氮化镁（Mg3N2）和碳黑（C），相关反应的化学方程式为：

①2Mg+O2=2MgO（点燃）；

②3Mg+N2=Mg3N2（点燃）；

③2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）。

mg的定义

镁元素符号Mg，一种银白色光泽的、有延展性的金属元素。镁元素位于元素周期表的第12位，第三周期ⅡA族，电子排布为[Ne]3s2，符号为Mg，原子量24.305g/mol，熔点为650℃，沸点为1090℃，有同位素24Mg、25Mg、26Mg等；镁无磁性，有良好的热消散性，镁是地球上第四常见的元素，也是地球上储存量最为丰富的轻金属元素之一。它在地壳中丰度达2%，居元素含量第8位。镁可从卤水中提取，属可再生资源。

镁具有很高的化学活泼性，在潮湿大气、海水、无机酸及其盐类、有机酸等介质中容易腐蚀，但在干燥的大气、碳酸盐、铬酸盐、氢氧化钠溶液、苯、汽油及不含水和酸的润滑油中很稳定。

mg相关例题及解析

简要回答下列各题：

（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应。

（2）工业制印刷电路板的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤。

（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2。

（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1。

（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色。

（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O。

分析（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；

（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；

（3）钠为活泼金属，容易与水分反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠；

（4）CO还原氧化铁生成Fe、二氧化碳；

（5）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式计算；

（6）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在；

（7）Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水。

解答：（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应，故答案为：Mg能与二氧化碳反应；

（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）金属钠性质非常活泼，能够与手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤，所以不能用手直接拿取金属钠，

故答案为：金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤；

（5）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1；

（6）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN；溶液变为红色；

（7）Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O。

点评本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握常见金属的性质、发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。