分离物质的方法

物质的分离：根据物质的性质不同，采用适当的方法将混合物中各种物质彼此分开，从而得到几种纯净物的操作。

常用分离物质的方法

1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。

2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。

4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。

5、升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。

6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

物质分离提纯的化学方法

1、吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。如KNO3中含有的少量Ba（NO3）2，可用适量的K2SO4除去。

3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，将杂质转化为气体而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。如Mg（OH）2中混有Al（OH）3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg（OH）2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。

除上述常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。

应用

1、分离水和二氧化锰固体的混合物。

分析：将混合物过滤，得到了滤液水和固体，再将固体洗涤、干燥、得到二氧化锰固体。

2、分离锰酸钾固体和二氧化锰固体。

分析：利用两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得到锰酸钾固体。

3、分离硝酸钾固体和氯化钾因体。

分析：利用两种固体的溶解度受到温度的影响情况明显不同这一性质，可以先将混合物溶于水热水，配制成热的饱和溶液，再降温结晶，并过滤、烘干得到硝酸钾固体，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体。

4、分离液氮和液氧的混合物。

分析：利用液氮的沸点比液氧的沸点低这一性质，通过控制温度（大于液氮沸点小于液氧沸点），让液氮先从混合物中蒸发出来，留下来的就是液氧。

5、分离铁粉和铝粉的混合物。

分析：利用铁粉能被磁铁吸引这一性质，用吸铁石把铁粉从混合物中分离出来。（注意磁铁与铁粉之间应用纸张等分隔开）

分离和提纯物质的注意点

分离和提纯物质要注意“四个原则”及“四个必须”。

1、“四个原则”

不增：是指在提纯过程中不增加新的杂质；

不减：指在提纯过程中不减少被提纯的物质；

易分离：指被提纯物或分离的物质与杂质易分离；

易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。

2、“四个必须”

除杂试剂必须过量；

过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；

除杂途径必须最佳；

除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。