硫酸具有氧化性,氧化性的表现:如使铁铝钝化,使硫化氢氧化析出硫,使氢碘酸氧化生成碘,以及浓硫酸氧化C、P、S等。反应中,硫酸中的硫化合价降低,产物中往往有SO2。
什么是氧化性
处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2;部分高价金属:Fe等等。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br,I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)。
氧化性是得电子还是失电子
氧化性得电子。氧化剂具有氧化性,所以在反应的过程中是得电子,这种情况下化合价会降低,由于具有氧化性,所以发生了还原反应,被还原了,进而生成了还原产物。从另一个角度来说,具备氧化性能够氧化别的物质,也就是让别的物质失去电子,而自身获得电子。
氧化性有什么性质
1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。
2、处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。
3、处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。
氧化性的强弱怎么判定
1、可以根据氧化还原反应。氧化性:氧化剂>氧化产物;
2、金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强;
3、非金属活动性顺序比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强;
4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2);
5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
氧化性与非金属性的区别是什么
氧化性和非金属性的区别主要是对象不同。氧化性一般制指单质的性质,非金属性一般指元素的性质。两者相同之处都是指原子的得电子能力。原子的得电子能力越强,该元素的非金属性越强,该元素的单质氧化性越强。
如氟原子的得电子能力最强,氟元素的非金属性最强,氟气的氧化性最强。
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