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电解质导电能力的强弱取决于什么

2023-09-26 14:28 浏览

电解质导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度大小,强电解质如果溶液浓度小,那么它的导电性可以很弱,弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强。

因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。电解质溶液的导电能力随温度的升高而增强,因为温度越高,离子的迁移越快。

电解质导电的原因有什么

1、离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。

2、离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。

3、电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

4、溶液的温度,温度越高,导电能力越强。

5、电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同。例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的。

从本质上讲,溶液的导电能力即是溶液中的电荷通量。所谓电荷通量,指的是,在单位时间内,通过单位面积的电荷量。电荷当然不可能凭空存在,而是需要以物质作为依托存在于物质中。这种在物质中承载电荷的粒子,我们称之为载流子,十分直白。

电解质如何定义的

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质,导电能力很强;在水溶液中只有一部分电离成阴,大部分以分子形式存在,导电能力较弱,属于弱电解质。水是极弱的电解质。

电解质的分类有什么

电解质可以根据其在水中的分解程度和离子化程度进行分类。主要的分类有以下几种:

1、强电解质:在水中完全离解成正负离子的化合物,如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。

2、弱电解质:在水中只部分离解成正负离子的化合物,如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根(HCO3-)等。

3、非电解质:在水中不发生离解的化合物,如糖、酒精、脂肪等。

4、离子化合物:指在水中能够离解成离子的化合物,包括强电解质和弱电解质。

总之,电解质主要分为强电解质、弱电解质和非电解质三大类,其中离子化合物包括强电解质和弱电解质。

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