分子间作用力有哪些

分子间作用力的类型有：氢键、范德华力、卤键。其中范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在。极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力。非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

分子间作用力有哪些

分子间相互作用力是指不同的分子之间能够相互吸引甚至缔合，这种作用力称为分子间相互作用力。分子间相互作用力有多种，它们对化合物的物理性质、化学性质和生物学性质等具有重要影响，最常见的偶极一偶极相互作用、色散力和氢键等都是相互作用力。

化学反应是旧键断裂、新键生成的过程。根据共价键断裂方式可以把有机反应分为不同的类型。如果共价键断裂时成键的一对电子平均分给两个成键的原子或基团，这种断裂方式称为均裂。均裂产生的含有未成对电子的原子或基团，称为自由基。

分子间作用力的大小和什么有关

范德华力是分子间的一种引力，它比化学键弱得多。一般来说，范德华力越大，其熔点和沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随相对分子质量的增加而增大。

范德华力也叫分子间力。分子物质可以从气态变为液态，也可以从液态变为固态。这表明分子间存在相互作用。这种力叫做分子间力或范德华力。

分子间力有三种来源：分散力、诱导力和取向力，分子量越大，分子中含有的电子越多，分子的变形能力和分散力就越大。诱导力是分子内禀偶极子与诱导偶极子之间的作用力，其大小与分子的极性和变形性有关，偶极矩越大，取向力越大；温度越高，取向力越小。

结果表明，对于大多数分子来说，分散力是主要作用力，只有偶极矩较大的分子（如水）才是主要的取向力，诱导力通常很小。

为什么说分子有势能

因为分子的势能就是力分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。另一方面，分子间相互作用力的大小取决于分子之间的距离。

物质三态，气态的时候分子之间的距离最大，液态其次，固态最小，因为分子之间距离相差较大，所以分子之间势能大小也就不一样。说白了，物体的状态反应了分子之间的距离，分子之间的距离决定了分子势能。